Izvođenje nastave iz izbornog predmeta „Ogled iz organske hemije“

Istraživanje lekcija

Praktični rad br. 3 “Reakcija srebrnog ogledala”

Predmet: Proučavanje interakcije organskih jedinjenja različitih klasa sa jedinjenjima srebra (I).

Svrha lekcije:

Opšte obrazovanje

Istražite interakciju klasa organskih jedinjenja sa jedinjenjima srebra, saznajte razlog selektivnosti ove interakcije.

Razvojni

Razvoj sposobnosti mišljenja, poređenja, analize, sinteze kognitivnih vještina. Sposobnost postavljanja i postavljanja pitanja, formulisanja problema i izvođenja zaključaka; poboljšanje vještina samostalnog ponašanja.

Didaktički

Razvijati kompetencije u oblasti samostalne kognitivne aktivnosti, vještine timskog rada, sposobnost sagledavanja problema i navođenja načina za njegovo rješavanje.

Obrazovni

Formiranje ideološkog mišljenja, širenje horizonata, formiranje pozitivnog stava prema proučavanju predmeta, navika pomaganja drugovima, savjestan odnos prema zadatku koji se obavlja, razvijanje zahtjeva prema sebi i drugovima.

Metode: istraživanje, rad sa nastavnom literaturom, parcijalna pretraga, laboratorijski rad, grupni.

Oprema: Na stolovima učenika nalaze se instrumenti i reagensi za izvođenje laboratorijskog rada „Reakcija „Srebrno ogledalo“, kartice sa zadacima i prezentacija za čas.

Tokom nastave

1. Organizacioni momenat

“Vrijeme čuda je prošlo, a mi

Morate tražiti razloge

Sve što se dešava u svetu"

W. Shakespeare

(slajd br. 1)

Uvodni govor nastavnika : Svako ko ima ideju o nauci o hemiji zna da je hemijski eksperiment sastavni deo toga. Zabavni eksperimenti i praktične aktivnosti pomažu u razvoju kemijskog razmišljanja i promoviraju ovladavanje hemijom. Izborni predmet „Proučavanje organske hemije kroz sistem eksperimentalnih zadataka“ je predviđen za 17 časova 12 – praktični rad. Većina praktičnog rada se izvodi u malim grupama studenata. Nastavni rad je strukturiran na sljedeći način. Studenti dobijaju zadatke na temu predstojećeg praktičnog rada. Kod kuće se upoznaju sa teorijskim materijalom i proučavaju sadržaj samog rada.

Danas izvodimo praktičan rad br.3 (vidi naslov iznad)

(slajd br. 2)

Svrha ovog rada: eksperimentalno proučavati interakciju klasa organskih spojeva sa jedinjenjima srebra, otkriti razlog selektivnosti ove interakcije, konsolidirati praktične vještine potrebne u aktivnostima eksperimentatora.

(slajd br. 3)

Učenici su dobili preliminarni zadatak za nastavu.

Učitelju : Reakcija jedinjenja srebra naziva se "reakcija srebrnog ogledala". Ispričajte nam priču o tome kako ste dobili ovo ogledalo.

1 student : Priča o dobijanju ogledala. Ogledala... OvoOvo je potpuno svakodnevna stvar u našim životima. Malo ljudi zna da su se ogledala pojavila mnogo prije naše ere. U početku su to bile metalne ploče od zlata, srebra, bakra ili bronze, polirane do sjaja. Proizvodnju modernih ogledala (na staklu) započeo je 1858. godine njemački hemičar Justus Liebig. U tu svrhu koristio je sposobnost katjona srebra da formiraju brojne kompleksne spojeve.Jednog dana, nakon što je unutrašnju površinu tikvice isprao rastvorom sode, a zatim vodom, etil alkoholom i dietil eterom, Liebig je u nju ulio malo razrijeđenog formaldehida - 10% otopine formaldehida. Zatim je, dodajući otopinu srebrnog amonijaka u formaldehid, pažljivo zagrijao tikvicu.Nakon nekoliko minuta, boca je postala zrcalna.

Složeni kation koji sadrži srebro reducira se u metal (srebro), a formaldehid se oksidira u mravlju kiselinu HCOOH. Nakon toga, umjesto formaldehida, Justus Liebig je koristio glukozu za dobivanje “srebrnog ogledala”.

Učitelju : recite nam o istoriji proizvodnje Tollensovog reagensa, koji se široko koristi u analitičkoj hemiji.

2 student: Istorija dobijanja Tollensovog reagensa. Godine 1881. njemački kemičar Bernhard Christian Tollens predložio je korištenje kompleksnog spoja srebra za otkrivanje spojeva s aldehidnom grupom u otopini. Kada se rastvoru srebrnog nitrata doda vodeni rastvor amonijaka, taloži se sivo-crni talog oksida, jer srebro hidroksid ne postoji u normalnim uslovima.

2AgNO 3 + 2NH 4 OH → Ag 2 O + 2NH 4 NO 3 + H 2 O

Srebrni oksid se rastvara u višku amonijačne vode i formira kompleks jedinstvo.

Ag 2 O + 4NH 4 OH → 2 OH +3H 2 O

Dobivena bezbojna otopina naziva se Tollensov reagens.

2. Glavni dio

„Ne postoji način da se postane hemičar,

Bez viđenja same prakse

i bez uzimanja hemijskih operacija"

M.V. Lomonosov

(slajd br. 4)

A) Igra uloga: Razred je istraživačka laboratorija koja započinje svoj rad na proučavanju interakcije različitih klasa organskih jedinjenja sa jedinjenjima srebra (I). Učenici su podijeljeni u tri kreativne grupe. Svaka kreativna grupa ima informativni odjel i kemijski laboratorij. Grupe dobijaju teorijske i praktične zadatke i rad (5-7 minuta). Uz zadatak su date i upute za završetak eksperimenta. (slajd br. 5)

Zadatak 1 kreativna grupa

Zadatak 2 kreativna grupa

Da li je u interakciji? Zašto?

Odeljenje za informisanje: Kojim klasama organskih jedinjenja pripadaju izdate supstance? Koje funkcionalne grupe imaju?

Zadatak 3 kreativna grupa

Odeljenje za informisanje: Kojim klasama organskih jedinjenja pripadaju izdate supstance? Koje funkcionalne grupe imaju?

(slajd br. 6)

"Razmišljajući um se ne oseća srećnim,

sve dok ne bude moguće povezati različite činjenice zajedno,

posmatrano od njega"

D. Hevesi.

(slajd br. 7)

B) Diskusija o izvještajima svake grupe

Učitelj: A sada kreativne grupe moraju izvestiti o obavljenom poslu. Učenik u hemijskoj laboratoriji govori o svojim zapažanjima do kojih dolazi tokom eksperimenta, izvodeći zaključak o klasi sa kojom jedinjenje srebra u interakciji. U tom trenutku učenik koji čini informatičko odjeljenje izlazi i zapisuje jednačinu reakcije za interakciju organske tvari sa srebrovim (I) oksidom, naglašavajući funkcionalnu grupu svakog razreda.

Zapis o reakciji se provjerava na odgovarajućem slajdu br. 8, 9, 10

Formulira se opći zaključak da je Tollensov reagens (jedinjenje srebra (I)) kvalitativno za aldehidnu grupu, koja se nalazi u aldehidima, glukozi i mravljoj kiselini. (slajd br. 11)

Lekcija je sažeta.

„Radost viđenja i razumevanja

tu je najljepši poklon"

A. Einstein

(slajd br. 12)

Reakcija srebrnog ogledala koristi se za izradu ogledala, posrebrenih ukrasa i ukrasa za božićno drvce.

Kvalitativna analiza supstanci je važna tema u proučavanju organske hemije. Znanje o tome pomaže u radu ne samo hemičarima, već i doktorima, ekolozima, biolozima, epidemiolozima, farmaceutima, radnicima u prehrambenoj industriji.

Zaključak. Sumiramo rezultate i dajemo ocjene. Hvala vam na pažnji!

Upute za laboratorijski eksperiment

Reakcija "srebrnog ogledala".

U epruvetu sipajte 2 ml 1% rastvora srebrnog nitrata AgNO3 i dodajte 10% amonijačne vode NH4OH u malim porcijama dok se nastali talog srebrnog oksida potpuno ne otopi. (Ili koristite gotov Tollens reagens)

U dobijenu otopinu dodajte 1 ml. ispitivana supstanca. Zagrijte sadržaj rotirajući epruvetu oko plamena, zagrijavajući zidove, a ne dno. Držite epruvetu okomito.

1. Šta uočavate u epruveti?

2. Zašto staklena površina postaje zrcalna?

3. Napišite jednačinu za reakciju.

Upute za laboratorijski eksperiment

Reakcija "srebrnog ogledala".

U epruvetu sipajte 2 ml 1% rastvora srebrnog nitrata AgNO3 i dodajte 10% amonijačne vode NH4OH u malim porcijama dok se nastali talog srebrnog oksida potpuno ne otopi. (Ili koristite gotov Tollens reagens)

U dobijenu otopinu dodajte 1 ml. ispitivana supstanca. Zagrijte sadržaj rotirajući epruvetu oko plamena, zagrijavajući zidove, a ne dno. Držite epruvetu okomito.

1. Šta uočavate u epruveti?

2. Zašto staklena površina postaje zrcalna?

3. Napišite jednačinu za reakciju.

Upute za laboratorijski eksperiment

Reakcija "srebrnog ogledala".

U epruvetu sipajte 2 ml 1% rastvora srebrnog nitrata AgNO3 i dodajte 10% amonijačne vode NH4OH u malim porcijama dok se nastali talog srebrnog oksida potpuno ne otopi. (Ili koristite gotov Tollens reagens)

U dobijenu otopinu dodajte 1 ml. ispitivana supstanca. Zagrijte sadržaj rotirajući epruvetu oko plamena, zagrijavajući zidove, a ne dno. Držite epruvetu okomito.

1. Šta uočavate u epruveti?

2. Zašto staklena površina postaje zrcalna?

3. Napišite jednačinu za reakciju.

Zadatak 1 kreativna grupa

Hemijski laboratorij: Epruvete sadrže dvije organske tvari: glukozu i etanol Izvršiti reakciju ovih supstanci s otopinom srebrovog (I) oksida. Koja supstanca nije u interakciji? Zašto?

Odeljenje za informisanje: Kojim klasama organskih jedinjenja pripadaju izdate supstance? Koje funkcionalne grupe imaju?

Zadatak 2 kreativna grupa

Hemijska laboratorija: Epruvete sadrže dvije organske tvari: formaldehid (formalin, metanal) i octenu kiselinu, izvršite reakciju ovih supstanci sa amonijačnim rastvorom srebrnog (I) oksida. Koja od supstanci nije interaguje? Zašto?

Odeljenje za informisanje: Kojim klasama organskih jedinjenja pripadaju izdate supstance? Koje funkcionalne grupe imaju?

Zadatak 3 kreativna grupa

Hemijski laboratorij: U epruvetama se nalaze dvije organske tvari: mravlja kiselina i glicerol, izvršite reakciju ovih tvari sa amonijačnim rastvorom srebrovog (I) oksida. Koja supstanca nije u interakciji? Zašto?

Odeljenje za informisanje: Kojim klasama organskih jedinjenja pripadaju izdate supstance? Koje funkcionalne grupe imaju?

ALDEHIDI I KETONI

Posao 29

Reakcija srebrnog ogledala sa formaldehidom

reagensi: 1. Formalin.

2. Amonijačni rastvor srebrnog hidroksida.

Princip metode. Metoda se zasniva na dobroj redukciji aldehida.

Shema reakcije:

H 2 C=O + 2*OH  HCOONH 4 + 3NH 3 + H 2 O + 2Ag

napredak: Dodajte nekoliko kapi formaldehida u 10 kapi rastvora amonijaka srebrnog hidroksida. Lagano zagrijte. Sadržaj epruvete postaje smeđi i na zidovima se stvara sjajna srebrna prevlaka. Reakcija se takođe smatra pozitivnom kada se srebro jednostavno istaloži (crni rastvor). Ova reakcija se ne dešava kod ketona, jer oksidacija ketona zahteva strože uslove i praćena je prekidom ugljičnog lanca.

Rad 30

Autooksidacija vodenih rastvora formaldehida

(reakcija dismutacije)

reagensi: 1. Formalin.

9 Methylroth indikator (metil crveno).

Princip metode. Metoda se zasniva na povećanoj sposobnosti formaldehida da oksidira. U vodenom rastvoru formaldehida dolazi do spontane redoks reakcije ili reakcije dismutacije (Cannizzaro reakcija). Jedan molekul formaldehida oksidira X mravlja kiselina na račun drugog molekula aldehida, reducira ga u metil alkohol.

Shema reakcije:

napredak: Dodajte 1 kap metilrot indikatora u rastvor formaldehida. Otopina postaje crvena, što ukazuje na kiselu reakciju. U slučajevima kada je potreban neutralni formalin, mora se neutralizirati neposredno prije rada.

Napomena: reakciju dismutacije obično daju aldehidi koji nemaju "H" na α-poziciji karbonilnoj grupi. Formaldehid je izuzetak.

Rad 37

Priprema acetona iz natrijum acetata

reagensi: 1. Natrijum acetat (dehidriran).

2. Lugolova otopina (rastvor joda u KJ).

Oprema: izlazna cijev za gas.

Princip metode: Proizvodnja acetona se zasniva na razgradnji natrijum acetata kada se zagreva (piroliza).

Shema reakcije:

Detekcija acetona se zasniva na stvaranju u vodi netopivog derivata acetona, jodoforma.

napredak: prvo pripremite epruvetu sa alkalnim rastvorom joda u KJ. Da biste to učinili, dodajte 2 N u nekoliko kapi rastvora joda u K.J (Lugolova otopina). rastvor NaOH dok ne promeni boju. Stavite prstohvat (0,1 g) soli - natrijum acetata - u drugu suhu epruvetu. Zatvorite ga čepom sa cijevi za odvod plina i pažljivo zagrijte na alkoholnoj lampi. Najprije se sol topi, a zatim počinje pjeniti zbog stvaranja pare acetona.

Umočite donji kraj epruvete u pripremljenu Lugolovu alkalnu otopinu. Odmah se formira žućkasto-bijeli talog s karakterističnim mirisom jodoforma. Reakcija stvaranja jodoforma se široko koristi u kliničkoj praksi za otkrivanje acetona koji se oslobađa iz tijela u slučaju metaboličkih poremećaja, posebno kod dijabetesa. Jodoformni test za aceton je vrlo osjetljiv i omogućava vam da otkrijete aceton u vodenim otopinama sa sadržajem od ~0,04%.

Posao 39

Reakcija boje na aceton sa natrijum nitroprusidom

reagensi: 1. Aceton, vodeni rastvor.

2. Natrijum nitroprusid, 0,5 N. rješenje.

3. Natrijum hidroksid, 2 N. rješenje.

4. Sirćetna kiselina, 2 N. rješenje.

Princip metode: Metoda se zasniva na formiranju obojenog jedinjenja acetona sa natrijum nitroprusidom. Ova reakcija, poznata kao Legal test, služi kao dodatak jodoform testu za aceton i široko se koristi u kliničkoj praksi za otkrivanje acetona u urinu pacijenata sa dijabetesom.

napredak: na nekoliko kapi 0,5 N. rastvora natrijum nitroprusida, dodajte 3 kapi rastvora acetona i 1 kap 2 N. rastvor NaOH. Pojavljuje se crvena boja koja je uzrokovana dodavanjem 1 kapi 2 N. CH 3 COOH se pojačava, poprima trešnja-crvenu nijansu.

KONTROLNA PITANJA

Napišite i imenujte strukturne nomenklature koristeći IUPAC i racionalne nomenklature

formule tri člana homolognog niza alifatskih aldehida i ketona.

2. Navedite glavne vrste reakcija za aldehide i ketone.

3. Obratite pažnju na sličnosti i razlike u svojstvima aldehida i ketona.

4. Objasnite mehanizam reakcije dodavanja acetona koristeći bilo koji primjer.

5. Napišite reakciju stvaranja acetala. Objasnite.mehanizam.

6. Koji proizvodi se dobijaju oksidacijom 2-pentanona i pentanala?

7. Koja je razlika između reakcija polimerizacije i kondenzacije? Donesi

8. Koje reakcije mogu razlikovati aceton od propanala?

9. Odredite strukturu supstance koja ima empirijsku formulu C3H 6 O, ako je

daje reakciju srebrnog ogledala, pretvarajući se u propansku kiselinu.

10. Koristeći hemijske reakcije, napravi razliku između propanalnog i akrilnog aldehida.

11. Napišite jednačine reakcije koje omogućavaju prijelaz sa benzofenona na

Srebrni oksid se rastvara i formira kompleksno jedinjenje - diamin srebro(I) hidroksid OH

kada se doda aldehid kojem dolazi do oksidacijsko-redukcione reakcije da nastane metalno srebro:

Ako se reakcija odvija u posudi s čistim i glatkim zidovima, tada se srebro taloži u obliku tankog filma, formirajući površinu ogledala. U prisustvu najmanje kontaminacije, srebro se oslobađa u obliku sivog rastresitog sedimenta.

Reakcija "srebrnog ogledala" može se koristiti kao kvalitativna reakcija za aldehide. Dakle, reakcija "srebrnog ogledala" može se koristiti za razlikovanje glukoze i fruktoze. Glukoza je aldoza (sadrži aldehidnu grupu u otvorenom obliku), a fruktoza je ketoza (sadrži keto grupu u otvorenom obliku). Dakle, glukoza daje reakciju „srebrnog ogledala“, ali fruktoza ne.

Književnost

• Nekrasov B.V. Osnove opšte hemije. - 3. izd., rev. i dodatne - M.: "Hemija", 1973. - T. 2. - 688 str.
• Nesmeyanov A. N., Nesmeyanov N. A. Počeci organske hemije. U 2 toma. - 2. izd., prev. - M.: "Hemija", 1974. - T. 1. - 624 str.

Wikimedia Foundation. 2010.

Pogledajte šta je “Silver Mirror Reaction” u drugim rječnicima:

Ogledala - nabavite radni Angstrem kupon za popust na Akademiki ili kupite isplativa ogledala uz besplatnu dostavu na akciji u Angstremu

Testirajte Tollensovim reagensom. Na lijevoj strani je pozitivan test (reakcija sa aldehidom). Desno je negativan test (reakcija sa ketonom) Tollens reagens (srebro diamin hidroksid) alkalni rastvor srebrnog amonijaka OH. Kada... ... Wikipedia

- (od latinskog alkohola dehydrogenatum alkohol bez vodika) klasa organskih jedinjenja, sa ... Wikipedia

Ov; pl. (jedinice aldehida, a; m.). [iskrivljeno lat. al(cohol) dehyd(rogenatum) alkohol bez vodonika]. Chem. Organska jedinjenja, produkt dehidrogenacije primarnih alkohola (koristi se u proizvodnji polimera ili organskoj sintezi itd.)...... enciklopedijski rječnik

A. MONOFUNKCIONALNA JEDINJENJA 1. C1: organometalna jedinjenja. Ova jedinjenja se obično pripremaju na dva načina: a) djelovanjem aktivnog metala (Na, Li, Mg, Zn) na organski halid, na primjer: ili b) djelovanjem manjeg halida... .. . Collier's Encyclopedia

Polimer- (Polimer) Definicija polimera, vrste polimerizacije, sintetički polimeri Informacije o definiciji polimera, vrste polimerizacije, sintetički polimeri Sadržaj Sadržaj Definicija Istorijska pozadina Nauka o vrstama polimerizacije ... ... Investor Encyclopedia

Ovaj članak je o hemikaliji. Za prehrambeni proizvod pogledajte Šećer. Saharoza ... Wikipedia

I (hemijski, glicerin francuski, glicerin njemački i engleski) C2H3O2 = C2H5(OH)2 otkrio je 1779. godine Scheele, koji je primijetio da kada se maslinovo ulje prokuva sa žbukom, pored olovnog gipsa (olovnog sapuna, tj. olovne soli) masne kiseline), ispada više.....

Saharoza Općenito Sistematski naziv a D glukopiranozil b D fruktofuranozid Hemijska formula ... Wikipedia

- (C, atomska težina 12) jedan je od elemenata koji je široko rasprostranjen u prirodi. Kao dio biljnih i životinjskih tkiva (zajedno sa vodonikom, kisikom i dušikom), U igra važnu ulogu u svim životnim procesima... ... Enciklopedijski rječnik F.A. Brockhaus i I.A. Efron

Srebro- (Silver) Definicija srebra, iskopavanje srebra, svojstva srebra Informacije o definiciji srebra, iskopavanje srebra, svojstva srebra Sadržaj Sadržaj Istorija otkrića. Vađenje Nazivi iz reči Moguća nestašica srebra i rast Istorija stola... Investor Encyclopedia

Laboratorijski rad br. 5

Svojstvaugljikohidrati

Eksperiment 1. Reakcija srebrnog ogledala je reakcija oporavka srebro iz rastvora amonijaka srebrni oksid (Tollens reagens).

U vodenom rastvoru amonijak srebrni oksid se otapa i formira kompleksno jedinjenje - diamin srebro(I) hidroksid OH

kada se tome doda aldehid dolazi do redoks reakcije da nastane metalno srebro:

Ako se reakcija odvija u posudi s čistim i glatkim zidovima, tada se srebro taloži u obliku tankog filma, formirajući površinu ogledala.

U prisustvu najmanje kontaminacije, srebro se oslobađa u obliku sivog rastresitog sedimenta.

Reakcija "srebrnog ogledala" može se koristiti kao kvalitativna reakcija za aldehide. Dakle, reakcija "srebrnog ogledala" može se koristiti kao distinktivna reakcija između glukoze I fruktoza. Glukoza je aldoza (sadrži aldehidnu grupu u otvorenom obliku), a fruktoza je ketoza (sadrži keto grupu u otvorenom obliku). Dakle, glukoza daje reakciju „srebrnog ogledala“, ali fruktoza ne. Ali ako je u otopini prisutan alkalni medij, tada se ketoze izomeriziraju u aldoze i također daju pozitivne reakcije s otopinom amonijaka srebrni oksid (Tollens reagens).

Kvalitativna reakcija glukoze s amonijačnom otopinom srebrnog oksida. Prisustvo aldehidne grupe u glukozi može se dokazati pomoću amonijačne otopine srebrnog oksida. U otopinu amonijaka srebrnog oksida dodajte otopinu glukoze i zagrijte smjesu u vodenoj kupelji. Ubrzo metalno srebro počinje da se taloži na zidovima tikvice. Ova reakcija se naziva reakcija srebrnog ogledala. Koristi se kao kvalitetno jedinjenje za otkrivanje aldehida. Aldehidna grupa glukoze oksidira se u karboksilnu grupu. Glukoza se pretvara u glukonsku kiselinu.

CH 2 ON – (SNON) 4 – SPAVANJE +Ag 2 O= CH 2 ON – (SNON) 4 – COOH + 2Ag↓

Redosled rada.

2 ml se sipa u dve epruvete. rastvor amonijaka srebrnog oksida. U jednu od njih dodajte 2 ml. 1% rastvor glukoze, drugi - fruktoza. Obe epruvete ključaju.

Reakcijom srebrnog nitrata s natrijum hidroksidom i amonijevim hidroksidom dobiva se otopina amonijaka hidrata oksida srebra:

AgNO3+ NaOH → AgOH↓+ NaNO3,

AgOH + 2 NH4 OH→[ Ag(NH3)2] OH + H2O,

rastvor amonijaka

OH + 3 H2→ Ag2O + 4 NH4 OH.

Princip metode. Na zidovima epruvete sa glukozom nastaje ogledalo kao rezultat oslobađanja metalnog srebra.

Osmišljavanje rada: Zaključak, kao i tok i jednačine reakcije upišite u bilježnicu.

Eksperiment 3. Kvalitativna reakcija na fruktozu

Princip metode. Prilikom zagrijavanja uzorka koji sadrži fruktozu u prisustvu resorcinol I hlorovodonične kiseline do 80 o C nakon nekog vremena u epruveti sa fruktozom pojavljuje se jarko crvena boja.

Prilikom zagrijavanja uzorka koji sadrži fruktozu u prisustvu resorcinol I hlorovodonične kiseline pojavljuje se trešnja-crvena boja. Uzorak je također primjenjiv za otkrivanje drugih ketoza. Aldose pod istim uslovima, sporije interaguju i daju blijedo ružičastu boju ili uopće ne stupaju u interakciju. Otvori F. F. Selivanov 1887. godine. Koristi se za analizu urina. Test je pozitivan na fruktozuriju metaboličkog ili transportnog porijekla. U 13% slučajeva test je pozitivan sa hranom koja sadrži voće i med. Chem. formula fruktoza – C 6 H 12 O 6

Ciklična formula fruktoze

Aciklični oblik

fruktoza

Oslikana veza

R- ostaci

hidroksimetilfurfural

Redosled rada.

2 ml se sipa u dve epruvete: u jednu - 1% rastvor glukoze, u drugu - 1% rastvor fruktoze. U obje epruvete doda se po 2 ml Selivanovog reagensa: 0,05 g resorcinola se otopi u 100 ml 20% hlorovodonične kiseline. Obe epruvete se pažljivo zagreju na 80 o C (pre ključanja). Pojavljuje se crvena boja.

Zaključci: rezultati eksperimenta i jednačina reakcije zapisuju se u bilježnicu.

Reakcija srebrnog ogledala je fensi naziv za hemijsku reakciju koja rezultira taloženjem tankog sloja srebra na zidovima posude u kojoj se odvijao proces. Nekada su se na ovaj način tretirale sve površine na kojima je bio potreban premaz u ogledalu.

Sada se ovaj način dobijanja tankog metalnog taloga na staklu ili keramici koristi samo ako je potrebno napraviti provodni sloj na dielektricima, kao i u proizvodnji optike za teleskope, kamere i sl. Ova reakcija se može koristiti i za dobiti. Takav poetski naziv za jednostavnu hemijsku reakciju zasniva se na uzbuđenju koje nastaje kada su u pitanju plemeniti metali - zlato i srebro.

Da bi se redukcija srebra iz njegovog oksida izvršila ne u laboratorijskim uslovima, potrebno je rastvoriti srebrni nitrat u vodi. Možete ga nabaviti u apoteci. Ovo je lapis olovka. Bolje je koristiti destilovanu vodu. Možete ga dobiti jednostavnom kondenzacijom vode koja isparava iz kotlića za kuhanje. Ako krenemo od posude od pola litre, tada je u ovoj količini otopine srebrnog nitrata potrebno otopiti amonijak (1 žličica). Ovdje trebate dodati 2-3 kapi formaldehida - formaldehida.

Svi reagensi ne reaguju odmah, pa dobro promućkajte rastvor i ostavite ga na miru oko jedan dan. Ako sve prođe kako treba, onda će tokom ovog perioda vaša tegla biti prekrivena tankim metalnim slojem. Isti sloj će pokriti predmet koji stavite u teglu.

Ponekad nešto pođe po zlu i umjesto ogledala, reakcija proizvodi sive precipitirane pahuljice. To sugerira da reagensi nisu bili potpuno čisti. Najčešće se treba žaliti na vodu i čistoću posuđa. Posebnu pažnju treba obratiti na kiselost vode, jer se većina iznenađenja dešava u alkalnoj sredini.

Funkcija indikatora reakcije

Pomoću ove reakcije određuje se prisustvo aldehida u otopini. Ova grupa uključuje organske supstance koje imaju aldehidnu grupu. Inače se nazivaju alkoholi bez vodonika. Prisustvo aldehida u rastvoru daje efekat ogledala.

Za određivanje monosaharida i disaharida koristi se otopina srebrnog oksida amonijaka. Prva grupa uključuje glukozu u svim njenim izomernim stanjima, druga grupa uključuje laktozu i maltozu. Reakcija srebrnog ogledala posebno je karakteristična za glukozu, što se ogleda u metodama detekcije glukoze i fruktoze.

Unatoč sličnosti ovih tvari i činjenici da je fruktoza izomerna za glukozu, one se ipak razlikuju. U otvorenom obliku, aldehidna grupa je prisutna samo u glukozi. Shodno tome, srebro će se taložiti samo u prisustvu glukoze, dok fruktoza neće dati takvu reakciju. Ali u alkalnom okruženju, fruktoza može dati pozitivnu reakciju.

Tako se srebrni oksid kao reagens može koristiti kao indikator prisustva određene grupe tvari u otopini. Osim toga, uz pomoć opisane reakcije možete dobiti čisto srebro, srebrno ogledalo i ploču obloženu obostrano metalnim premazom, što je ne samo zabavno, već i često korisno.