إقامة درس في المقرر الاختياري “تجربة في الكيمياء العضوية”

بحث الدرس

العمل العملي رقم 3 "رد فعل المرآة الفضية"

موضوع: دراسة تفاعل المركبات العضوية بمختلف اصنافها مع مركبات الفضة (I).

الغرض من الدرس:

تعليم عام

التحقق من تفاعل فئات المركبات العضوية مع مركبات الفضة، ومعرفة سبب انتقائية هذا التفاعل.

التنموية

تنمية مهارات التفكير والمقارنة والتحليل وتوليف المهارات المعرفية. القدرة على طرح الأسئلة وطرحها، وصياغة المشكلة، واستخلاص النتائج؛ تحسين مهارات السلوك المستقل.

وعظي

تطوير الكفاءات في مجال النشاط المعرفي المستقل، ومهارات العمل الجماعي، والقدرة على رؤية المشكلة وتحديد طرق حلها.

التعليمية

تكوين التفكير الأيديولوجي، وتوسيع الآفاق، وتشكيل موقف إيجابي تجاه دراسة الموضوع، وعادة مساعدة الرفاق، والموقف الضميري تجاه المهمة التي يتم تنفيذها، وتطوير المطالب على النفس والرفاق.

طُرق: البحث، العمل مع الأدب التربوي، البحث الجزئي، العمل المخبري، المجموعة.

معدات: يوجد على طاولات الطلاب أدوات وكواشف لإجراء العمل المعملي "تفاعل "المرآة الفضية" وبطاقات مهام وعرض تقديمي للدرس.

خلال الفصول الدراسية

1. اللحظة التنظيمية

"لقد مضى زمن المعجزات، ونحن

عليك أن تبحث عن الأسباب

كل ما يحدث في العالم"

دبليو شكسبير

(الشريحة رقم 1)

الكلمة الافتتاحية للمعلم : كل ​​من لديه فكرة عن علم الكيمياء يعلم أن التجربة الكيميائية جزء لا يتجزأ منه. تساعد التجارب المسلية والأنشطة العملية على تطوير التفكير الكيميائي وتعزيز إتقان الكيمياء. تم تصميم الدورة الاختيارية "دراسة الكيمياء العضوية من خلال نظام المشاكل التجريبية" لمدة 17 ساعة 12 - العمل العملي. يتم تنفيذ معظم العمل العملي في مجموعات صغيرة من الطلاب. يتم تنظيم عمل الدورة على النحو التالي. يتلقى الطلاب مهام حول موضوع العمل العملي القادم. في المنزل، يتعرفون على المواد النظرية ويدرسون محتوى العمل نفسه.

نقوم اليوم بإجراء العمل العملي رقم 3 (انظر العنوان أعلاه)

(الشريحة رقم 2)

الغرض من هذا العمل: الدراسة التجريبية لتفاعل فئات المركبات العضوية مع مركبات الفضة، لمعرفة سبب انتقائية هذا التفاعل، لتعزيز المهارات العملية اللازمة في أنشطة المجرب.

(الشريحة رقم 3)

تلقى الطلاب مهمة أولية للدرس.

مدرس : يُسمى تفاعل مركب الفضة "تفاعل مرآة الفضة". أخبرنا قصة كيف حصلت على هذه المرآة.

1 طالب : قصة الحصول على المرآة. مرايا... هذاهذا شيء يومي تمامًا في حياتنا. قليل من الناس يعرفون أن المرايا ظهرت قبل عصرنا بوقت طويل. في البداية كانت عبارة عن صفائح معدنية مصنوعة من الذهب أو الفضة أو النحاس أو البرونز، مصقولة حتى تتألق. بدأ إنتاج المرايا الحديثة (على الزجاج) في عام 1858 على يد الكيميائي الألماني جوستوس ليبج. ولهذا الغرض، استخدم قدرة الكاتيونات الفضية لتكوين العديد من المركبات المعقدة.في أحد الأيام، بعد غسل السطح الداخلي للقارورة بمحلول الصودا، ثم بالماء والكحول الإيثيلي وإيثر ثنائي إيثيل، سكب ليبيج فيه القليل من الفورمالديهايد المخفف - محلول فورمالدهايد بنسبة 10٪. ثم، بإضافة محلول مركب الأمونيا الفضية إلى الفورمالديهايد، قام بتسخين القارورة بعناية.وبعد بضع دقائق، أصبح الدورق يشبه المرآة.

يتم اختزال الكاتيونات المعقدة المحتوية على الفضة إلى معدن (الفضة)، ويتم أكسدة الفورمالديهايد إلى حمض الفورميك HCOOH. وبعد ذلك، بدلاً من الفورمالديهايد، استخدم جوستوس ليبيج الجلوكوز للحصول على "المرآة الفضية".

مدرس : أخبرنا عن تاريخ إنتاج كاشف تولنز، والذي يستخدم على نطاق واسع في الكيمياء التحليلية.

2 طالب: تاريخ الحصول على كاشف تولنز. في عام 1881، اقترح الكيميائي الألماني بيرنهارد كريستيان تولنز استخدام مركب مركب الفضة للكشف عن المركبات التي تحتوي على مجموعة الألدهيد في المحلول. عند إضافة محلول مائي من الأمونيا إلى محلول نترات الفضة، يترسب راسب رمادي-أسود من الأكسيد، لأن هيدروكسيد الفضة غير موجود في الظروف العادية.

2AgNO3 + 2NH4OH → Ag2O + 2NH4NO3 + H2O

يذوب أكسيد الفضة في ماء الأمونيا الزائد ويشكل مركبًاوحدة.

Ag 2 O + 4NH 4 OH → 2 OH +3H 2 O

ويسمى المحلول عديم اللون الناتج بكاشف تولنز.

2. الجزء الرئيسي

"ليس هناك طريقة لتصبح كيميائيًا،

دون رؤية الممارسة نفسها

ودون القيام بعمليات كيميائية"

م.ف. لومونوسوف

(الشريحة رقم 4)

أ) لعب الأدوار: الفصل عبارة عن معمل أبحاث يبدأ عمله بدراسة تفاعل فئات مختلفة من المركبات العضوية مع مركبات الفضة (I). يتم تقسيم الطلاب إلى ثلاث مجموعات إبداعية. لكل مجموعة إبداعية قسم معلومات ومختبر كيميائي. تتلقى المجموعات المهام والعمل النظري والعملي (5-7 دقائق). جنبا إلى جنب مع المهمة، يتم إعطاء تعليمات لإكمال التجربة. (الشريحة رقم 5)

المهمة 1 المجموعة الإبداعية

المهمة 2 المجموعة الإبداعية

هل يتفاعل؟ لماذا؟

إدارة الإعلام: ما هي فئات المركبات العضوية التي تنتمي إليها المواد الصادرة؟ ما هي المجموعات الوظيفية لديهم؟

المهمة 3 المجموعة الإبداعية

إدارة الإعلام: ما هي فئات المركبات العضوية التي تنتمي إليها المواد الصادرة؟ ما هي المجموعات الوظيفية لديهم؟

(الشريحة رقم 6)

"العقل المفكر لا يشعر بالسعادة،

حتى يكون من الممكن ربط الحقائق المتباينة معًا،

ملاحظته "

د. هيفيسي.

(الشريحة رقم 7)

ب) مناقشة تقارير كل مجموعة

المعلم: والآن يجب على المجموعات الإبداعية تقديم تقرير عن العمل المنجز. أحد الطلاب في أحد المختبرات الكيميائية يتحدث عن ملاحظاته التي تحدث أثناء إحدى التجارب، ويتوصل إلى استنتاج حول الفئة التي يتفاعل معها مركب الفضة. في هذا الوقت يخرج الطالب الذي يشكل قسم المعلومات ويكتب معادلة التفاعل لتفاعل مادة عضوية مع أكسيد الفضة (I)، مع تسليط الضوء على المجموعة الوظيفية لكل فصل.

يتم فحص سجل التفاعل على الشريحة المقابلة رقم 8، 9،10

تم صياغة الاستنتاج العام بأن كاشف تولنز (مركب الفضة (I)) هو نوعي لمجموعة الألدهيد، الموجودة في الألدهيدات والجلوكوز وحمض الفورميك. (الشريحة رقم 11)

تم تلخيص الدرس.

"متعة الرؤية والفهم

هناك أجمل هدية"

أ. أينشتاين

(الشريحة رقم 12)

يتم استخدام تفاعل المرآة الفضية في صناعة المرايا وزخارف طلاء الفضة وزينة شجرة عيد الميلاد.

يعد التحليل النوعي للمواد موضوعًا مهمًا في دراسة الكيمياء العضوية. المعرفة به تساعد في عملهم ليس فقط الكيميائيين، ولكن أيضًا الأطباء وعلماء البيئة وعلماء الأحياء وعلماء الأوبئة والصيادلة والعاملين في صناعة الأغذية.

خاتمة. نحن نلخص النتائج ونعطي التقييمات. شكرًا لكم على اهتمامكم!

تعليمات للتجارب المعملية

رد فعل "المرآة الفضية".

صب 2 مل من محلول 1% من نترات الفضة AgNO3 في أنبوب اختبار وأضف 10% ماء الأمونيا NH4OH في أجزاء صغيرة حتى يذوب راسب أكسيد الفضة الناتج تمامًا. (أو استخدم كاشف تولنس الجاهز)

أضف 1 مل إلى المحلول الناتج. مادة الاختبار. قم بتسخين المحتويات عن طريق تدوير أنبوب الاختبار حول اللهب، مما يؤدي إلى تسخين الجدران بدلاً من القاع. أمسك أنبوب الاختبار عموديًا.

1. ماذا تلاحظ في أنبوب الاختبار؟

2. لماذا يصبح سطح الزجاج كالمرآة؟

3. اكتب معادلة التفاعل.

تعليمات للتجارب المعملية

رد فعل "المرآة الفضية".

صب 2 مل من محلول 1% من نترات الفضة AgNO3 في أنبوب اختبار وأضف 10% ماء الأمونيا NH4OH في أجزاء صغيرة حتى يذوب راسب أكسيد الفضة الناتج تمامًا. (أو استخدم كاشف تولنس الجاهز)

أضف 1 مل إلى المحلول الناتج. مادة الاختبار. قم بتسخين المحتويات عن طريق تدوير أنبوب الاختبار حول اللهب، مما يؤدي إلى تسخين الجدران بدلاً من القاع. أمسك أنبوب الاختبار عموديًا.

1. ماذا تلاحظ في أنبوب الاختبار؟

2. لماذا يصبح سطح الزجاج كالمرآة؟

3. اكتب معادلة التفاعل.

تعليمات للتجارب المعملية

رد فعل "المرآة الفضية".

صب 2 مل من محلول 1% من نترات الفضة AgNO3 في أنبوب اختبار وأضف 10% ماء الأمونيا NH4OH في أجزاء صغيرة حتى يذوب راسب أكسيد الفضة الناتج تمامًا. (أو استخدم كاشف تولنس الجاهز)

أضف 1 مل إلى المحلول الناتج. مادة الاختبار. قم بتسخين المحتويات عن طريق تدوير أنبوب الاختبار حول اللهب، مما يؤدي إلى تسخين الجدران بدلاً من القاع. أمسك أنبوب الاختبار عموديًا.

1. ماذا تلاحظ في أنبوب الاختبار؟

2. لماذا يصبح سطح الزجاج كالمرآة؟

3. اكتب معادلة التفاعل.

المهمة 1 المجموعة الإبداعية

المختبر الكيميائي: تحتوي أنابيب الاختبار على مادتين عضويتين هما الجلوكوز والإيثانول، ويتم تفاعل هاتين المادتين مع محلول الأمونيا من أكسيد الفضة (I). ما هي المادة التي لا تتفاعل؟ لماذا؟

إدارة الإعلام: ما هي فئات المركبات العضوية التي تنتمي إليها المواد الصادرة؟ ما هي المجموعات الوظيفية لديهم؟

المهمة 2 المجموعة الإبداعية

المختبر الكيميائي: تحتوي أنابيب الاختبار على مادتين عضويتين هما: الفورمالديهايد (فورمالين، ميثانال) وحمض الخليك، ويتم تفاعل هذه المواد مع محلول الأمونيا من أكسيد الفضة (I). أي من المواد ليست كذلك يتفاعل؟ لماذا؟

إدارة الإعلام: ما هي فئات المركبات العضوية التي تنتمي إليها المواد الصادرة؟ ما هي المجموعات الوظيفية لديهم؟

المهمة 3 المجموعة الإبداعية

المختبر الكيميائي: يوجد في أنابيب الاختبار مادتان عضويتان: حمض الفورميك والجلسرين، ويتم تفاعل هاتين المادتين مع محلول الأمونيا من أكسيد الفضة (I). ما هي المادة التي لا تتفاعل؟ لماذا؟

إدارة الإعلام: ما هي فئات المركبات العضوية التي تنتمي إليها المواد الصادرة؟ ما هي المجموعات الوظيفية لديهم؟

الألدهيدات والكيتونات

الوظيفة 29

تفاعل مرآة الفضة مع الفورمالديهايد

الكواشف: 1. الفورمالين.

2. محلول الأمونيا من هيدروكسيد الفضة.

مبدأ الطريقة.تعتمد الطريقة على قدرة التخفيض الجيدة للألدهيدات.

مخطط رد الفعل:

H 2 C = O + 2 * OH  HCOONH 4 + 3NH 3 + H 2 O + 2Ag

تقدم:أضف بضع قطرات من الفورمالديهايد إلى 10 قطرات من محلول الأمونيا من هيدروكسيد الفضة. دافئة قليلا. تتحول محتويات أنبوب الاختبار إلى اللون البني ويتشكل طلاء فضي لامع على الجدران. يعتبر التفاعل أيضًا إيجابيًا عندما تترسب الفضة ببساطة (اسوداد المحلول). لا يحدث هذا التفاعل مع الكيتونات، لأن أكسدة الكيتونات تتطلب شروطًا أكثر صرامة ويصاحبها كسر سلسلة الكربون.

العمل 30

أكسدة المحاليل المائية للفورمالدهيد

(رد فعل تمزيقي)

الكواشف: 1. الفورمالين.

9 مؤشر ميثيلروث (ميثيل أحمر).

مبدأ الطريقة.تعتمد الطريقة على زيادة قدرة الفورمالديهايد على الأكسدة. في محلول مائي من الفورمالديهايد، يحدث تفاعل الأكسدة والاختزال التلقائي، أو تفاعل التفكيك (تفاعل كانيزارو). يتأكسد جزيء واحد من الفورمالديهايد بواسطة حمض الفورميك X على حساب جزيء ألدهيد آخر، مما يؤدي إلى اختزاله إلى كحول الميثيل.

مخطط رد الفعل:

تقدم:أضف قطرة واحدة من مؤشر الميثيلروث إلى محلول الفورمالديهايد. يتحول المحلول إلى اللون الأحمر، مما يشير إلى تفاعل حمضي. في الحالات التي تتطلب الفورمالين المحايد، يجب تحييده مباشرة قبل العمل.

ملحوظة: يتم إعطاء تفاعل التفكيك عادةً بواسطة الألدهيدات التي لا تحتوي على "H" في موضع α لمجموعة الكربونيل. الفورمالديهايد استثناء.

العمل 37

تحضير الأسيتون من خلات الصوديوم

الكواشف: 1. خلات الصوديوم (المجففة).

2. محلول لوغول (محلول اليود بالكيلوجول).

معدات:أنبوب مخرج الغاز.

مبدأ الطريقة:يعتمد إنتاج الأسيتون على تحلل خلات الصوديوم عند تسخينه (الانحلال الحراري).

مخطط رد الفعل:

يعتمد اكتشاف الأسيتون على تكوين مشتق الأسيتون غير القابل للذوبان في الماء، وهو اليودوفورم.

تقدم:قم أولاً بإعداد أنبوب اختبار بمحلول قلوي من اليود في KJ. للقيام بذلك، أضف 2N إلى بضع قطرات من محلول اليود في K.J (محلول لوغول). محلول NaOH حتى يتغير لونه. ضع قليلًا (0.1 جم) من الملح - أسيتات الصوديوم - في أنبوب اختبار جاف آخر. أغلقه بسدادة بأنبوب مخرج الغاز وقم بتسخينه بعناية على مصباح الكحول. في البداية، يذوب الملح، ثم يبدأ في تكوين رغوة بسبب تكوين بخار الأسيتون.

اغمس الطرف السفلي من الأنبوب في محلول لوغول القلوي المُجهز. تتشكل على الفور راسبات بيضاء مصفرة ذات رائحة مميزة من اليودوفورم. يستخدم تفاعل تكوين اليودوفورم على نطاق واسع في الممارسة السريرية لاكتشاف الأسيتون، الذي يتم إطلاقه من الجسم في حالة الاضطرابات الأيضية، وخاصة في مرض السكري. يعد اختبار اليودوفورم للأسيتون حساسًا للغاية ويسمح لك باكتشاف الأسيتون في المحاليل المائية بمحتوى يصل إلى 0.04% تقريبًا.

الوظيفة 39

رد فعل اللون على الأسيتون مع نيتروبروسيد الصوديوم

الكواشف: 1. الأسيتون، محلول مائي.

2. نيتروبروسيد الصوديوم، 0.5 ن. حل.

3. هيدروكسيد الصوديوم، 2 ن. حل.

4. حمض الخليك، 2 ن. حل.

مبدأ الطريقة:تعتمد الطريقة على تكوين مركب ملون من الأسيتون مع نيتروبروسيد الصوديوم. يعد هذا التفاعل، المعروف باسم الاختبار القانوني، بمثابة إضافة إلى اختبار اليودوفورم للأسيتون ويستخدم على نطاق واسع في الممارسة السريرية للكشف عن الأسيتون في بول مرضى السكري.

تقدم:إلى بضع قطرات من 0.5 ن. محلول نيتروبروسيد الصوديوم، أضف 3 قطرات من محلول الأسيتون وقطرة واحدة من 2 N. محلول NaOH . يظهر لون أحمر ناتج عن إضافة قطرة واحدة من 2 N. يتكثف CH 3 COOH، ويكتسب لونًا أحمر الكرز.

أسئلة التحكم

كتابة وتسمية التسميات الهيكلية باستخدام IUPAC والتسميات العقلانية

صيغ لثلاثة أعضاء من السلسلة المتماثلة من الألدهيدات والكيتونات الأليفاتية.

2. أشر إلى أنواع التفاعلات الرئيسية للألدهيدات والكيتونات.

3. لاحظ أوجه التشابه والاختلاف في خواص الألدهيدات والكيتونات.

4. اشرح آلية تفاعل إضافة الأسيتون باستخدام أي مثال.

5. اكتب تفاعل تكوين الأسيتال. شرح الآلية.

6. ما هي المنتجات التي يتم الحصول عليها من أكسدة 2-بنتانون والبنتانال؟

7. ما الفرق بين تفاعلات البلمرة والتكثيف؟ يحضر

8. ما هي التفاعلات التي يمكن أن تميز الأسيتون عن البروبانال؟

9. تحديد بنية المادة التي لها الصيغة التجريبية C3H 6 O، إذا كانت

يعطي تفاعل مرآة الفضة، ويتحول إلى حمض البروبانويك.

10. التمييز باستخدام التفاعلات الكيميائية بين البروبانال وألدهيد الأكريليك.

11. اكتب معادلات التفاعل التي تسمح بالانتقال من البنزوفينون إلى

يذوب أكسيد الفضة ليشكل مركبًا معقدًا - هيدروكسيد الفضة ثنائي الأمين (I) OH

عند إضافة الألدهيد ويحدث له تفاعل أكسدة واختزال لتكوين الفضة المعدنية:

إذا تم التفاعل في وعاء ذو ​​جدران نظيفة وناعمة، فإن الفضة تترسب على شكل طبقة رقيقة، مكونة سطح المرآة. في حالة وجود أدنى تلوث، يتم إطلاق الفضة على شكل رواسب رمادية اللون.

يمكن استخدام تفاعل "المرآة الفضية" كتفاعل نوعي للألدهيدات. وبالتالي، يمكن استخدام تفاعل "المرآة الفضية" للتمييز بين الجلوكوز والفركتوز. الجلوكوز هو ألدوس (يحتوي على مجموعة ألدهيد في شكل مفتوح)، والفركتوز هو كيتوز (يحتوي على مجموعة كيتو في شكل مفتوح). ولذلك، فإن الجلوكوز يعطي رد فعل "المرآة الفضية"، ولكن الفركتوز لا يفعل ذلك.

الأدب

• نيكراسوف بي.أساسيات الكيمياء العامة. - الطبعة الثالثة، مراجعة. وإضافية - م: "الكيمياء"، 1973. - ت 2. - 688 ص.
• نيسميانوف إيه إن، نيسميانوف إن إيه.بدايات الكيمياء العضوية. في مجلدين. - الطبعة الثانية، ترانس. - م: "الكيمياء"، 1974. - ت 1. - 624 ص.

مؤسسة ويكيميديا. 2010.

تعرف على "رد فعل المرآة الفضية" في القواميس الأخرى:

المرايا - احصل على قسيمة خصم Angstrem عاملة على Akademika أو قم بشراء مرايا مربحة مع توصيل مجاني للبيع في Angstrem

اختبار مع كاشف Tollens. على اليسار يوجد اختبار إيجابي (التفاعل مع الألدهيد). على اليمين يوجد اختبار سلبي (تفاعل مع الكيتون) كاشف تولنس (هيدروكسيد ديامين الفضة) محلول قلوي من أمونيا الفضة OH. عندما... ... ويكيبيديا

- (من اللاتينية كحول ديهيدروجيناتوم الخالي من الهيدروجين) فئة من المركبات العضوية، مع ... ويكيبيديا

أوف؛ رر. (وحدة الألدهيد، أ، م.). [المحرفة خطوط العرض. آل (كوهول) ديهيد (روجيناتوم) كحول خالي من الهيدروجين]. الكيمياء. المركبات العضوية، نتاج نزع الهيدروجين من الكحولات الأولية (المستخدمة في إنتاج البوليمرات أو التخليق العضوي، الخ).... ... القاموس الموسوعي

أ. المركبات الأحادية الوظيفة 1. C1: المركبات العضوية المعدنية. يتم تحضير هذه المركبات عادة بطريقتين: أ) بفعل معدن نشط (Na، Li، Mg، Zn) على هاليد عضوي، على سبيل المثال: أو ب) بفعل هاليد أقل... .. . موسوعة كولير

البوليمر- (البوليمر) تعريف البوليمر، أنواع البلمرة، البوليمرات الاصطناعية معلومات عن تعريف البوليمر، أنواع البلمرة، البوليمرات الاصطناعية المحتويات المحتويات التعريف خلفية تاريخية علم أنواع البلمرة ... ... موسوعة المستثمر

هذه المقالة هي عن المادة الكيميائية. إذا كنت تريد المنتج الغذائي، انظر سكر. السكروز ... ويكيبيديا

I (مادة كيميائية، جليسرين فرنسي، جليسرين ألماني وإنجليزي) C2H3O2 = C2H5(OH)2 تم اكتشافها عام 1779 على يد شيلي، الذي لاحظ أنه عندما يتم غلي زيت الزيتون مع الليتارج، بالإضافة إلى جص الرصاص (صابون الرصاص، أي ملح الرصاص) الأحماض الدهنية)، اتضح أكثر... ...

السكروز الاسم النظامي العام a D glucopyranosyl b D fructofuranoside الصيغة الكيميائية ... ويكيبيديا

- (ج، الوزن الذري 12) هو أحد العناصر المنتشرة بكثرة في الطبيعة. كونه جزءًا من الأنسجة النباتية والحيوانية (مع الهيدروجين والأكسجين والنيتروجين)، يلعب U دورًا مهمًا في جميع عمليات الحياة... ... القاموس الموسوعي ف. بروكهاوس وآي. إيفرون

فضة- (الفضة) تعريف الفضة، تعدين الفضة، خواص الفضة معلومات عن تعريف الفضة، تعدين الفضة، خواص الفضة المحتويات المحتويات التاريخ الاكتشاف. استخراج الأسماء من الكلمة احتمال نقص الفضة والنمو تاريخ المائدة ... موسوعة المستثمر

العمل المختبري رقم 5

ملكياتالكربوهيدرات

التجربة 1. رد فعل مرآة فضيةهو رد فعل الانتعاش فضةمن محلول الأمونيا أكسيد الفضة (كاشف تولنس).

في محلول مائي الأمونيايذوب أكسيد الفضة ليشكل مركبًا معقدًا - ديامين هيدروكسيد الفضة (I) OH

عندما يضاف إليها ألدهيديحدث تفاعل الأكسدة والاختزال لتكوين الفضة المعدنية:

إذا تم التفاعل في وعاء ذو ​​جدران نظيفة وناعمة، فإن الفضة تترسب على شكل طبقة رقيقة، مكونة سطح المرآة.

في حالة وجود أدنى تلوث، يتم إطلاق الفضة على شكل رواسب رمادية اللون.

يمكن استخدام تفاعل "المرآة الفضية" كتفاعل نوعي للألدهيدات. وبالتالي، يمكن استخدام تفاعل "المرآة الفضية" كتفاعل مميز بين الجلوكوزو الفركتوز. الجلوكوز هو ألدوس (يحتوي على مجموعة ألدهيد في شكل مفتوح)، والفركتوز هو كيتوز (يحتوي على مجموعة كيتو في شكل مفتوح). ولذلك، فإن الجلوكوز يعطي رد فعل "المرآة الفضية"، ولكن الفركتوز لا يفعل ذلك. ولكن إذا كان هناك وسط قلوي في المحلول، فإن الكيتوزات تتصاوغ إلى ألدوز وتعطي أيضًا تفاعلات إيجابية مع محلول الأمونيا أكسيد الفضة (كاشف تولنس).

التفاعل النوعي للجلوكوز مع محلول الأمونيا من أكسيد الفضة.يمكن إثبات وجود مجموعة ألدهيد في الجلوكوز باستخدام محلول الأمونيا من أكسيد الفضة. أضف محلول الجلوكوز إلى محلول الأمونيا من أكسيد الفضة وقم بتسخين الخليط في حمام مائي. وسرعان ما تبدأ الفضة المعدنية بالترسب على جدران القارورة. ويسمى هذا التفاعل رد فعل المرآة الفضية. يتم استخدامه كمركب عالي الجودة لاكتشاف الألدهيدات. تتأكسد مجموعة ألدهيد الجلوكوز إلى مجموعة الكربوكسيل. يتم تحويل الجلوكوز إلى حمض الغلوكونيك.

الفصل 2 هو - (سنون) 4 - النوم +اي جي 2 يا= الفصل 2 هو - (سنون) 4 - كوه + 2اي جي↓

ترتيب العمل.

يسكب 2 مل في أنبوبين اختبار. محلول الأمونيا من أكسيد الفضة. أضف 2 مل إلى واحد منهم. 1٪ محلول الجلوكوز، والآخر - الفركتوز. كلا أنبوبي الاختبار يغليان.

يتم الحصول على محلول الأمونيا من هيدرات أكسيد الفضة عن طريق تفاعل نترات الفضة مع هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد الأمونيوم:

AgNO3+ هيدروكسيد الصوديوم → AgOH↓+ NaNO3،

AgOH + 2 NH4 OH→[ Ag(NH3)2] OH + H2O،

محلول الأمونيا

أوه + 3 H2 → Ag2O + 4 NH4 أوه.

مبدأ الطريقة. تتشكل مرآة على جدران أنبوب الاختبار مع الجلوكوز نتيجة انطلاق معدن الفضة.

تصميم العمل: اكتب الاستنتاج وكذلك مسار ومعادلات التفاعل في دفتر ملاحظات.

التجربة 3. رد فعل نوعي للفركتوز

مبدأ الطريقة. عند تسخين عينة تحتوي على الفركتوز في الوجود ريسورسينولو من حمض الهيدروكلوريكحتى 80 درجة مئوية وبعد مرور بعض الوقت يظهر لون أحمر ساطع في أنبوب الاختبار الذي يحتوي على الفركتوز.

عند تسخين عينة تحتوي على الفركتوز في الوجود ريسورسينولو من حمض الهيدروكلوريكيظهر لون أحمر الكرز. العينة قابلة للتطبيق أيضًا للكشف عن الآخرين الكيتوزية. ألدوسوفي ظل نفس الظروف، فإنها تتفاعل بشكل أبطأ وتعطي لونًا ورديًا شاحبًا أو لا تتفاعل على الإطلاق. يفتح إف إف سيليفانوففي عام 1887. يستخدم لتحليل البول. الاختبار إيجابي لفركتوسوريا ذات الأصل الأيضي أو النقل. في 13% من الحالات، يكون الاختبار إيجابيًا مع تناول كمية كبيرة من الطعام من الفواكه والعسل. الكيمياء. معادلةالفركتوز – C6H12O6

الصيغة الدورية للفركتوز

شكل غير حلقي

الفركتوز

اتصال رسمت

R- المخلفات

هيدروكسي ميثيل فورفورال

ترتيب العمل.

يتم سكب 2 مل في أنبوبين اختبار: في أحدهما - محلول جلوكوز 1٪، في الآخر - محلول فركتوز 1٪. تتم إضافة 2 مل من كاشف سيليفانوف إلى كلا أنبوبي الاختبار: يتم إذابة 0.05 جم من الريسورسينول في 100 مل من حمض الهيدروكلوريك بنسبة 20٪. يتم تسخين كلا الأنبوبين بعناية إلى 80 درجة مئوية (قبل الغليان). يظهر لون أحمر.

الاستنتاجات: يتم تدوين نتائج التجربة ومعادلة التفاعل في دفتر ملاحظات.

تفاعل مرآة الفضة هو اسم خيالي لتفاعل كيميائي ينتج عنه ترسيب طبقة رقيقة من الفضة على جدران الوعاء الذي جرت فيه العملية. ذات مرة، تم التعامل مع جميع الأسطح التي تحتاج إلى طلاء مرآة بهذه الطريقة.

الآن يتم استخدام هذه الطريقة للحصول على رواسب معدنية رقيقة على الزجاج أو السيراميك فقط إذا كان من الضروري إنشاء طبقة موصلة على المواد العازلة، وكذلك في إنتاج البصريات للتلسكوبات والكاميرات وما إلى ذلك. ويمكن أيضًا استخدام هذا التفاعل يحصل على. يعتمد هذا الاسم الشعري للتفاعل الكيميائي البسيط على الإثارة التي تنشأ عندما يتعلق الأمر بالمعادن الثمينة - الذهب والفضة.

من أجل إجراء اختزال الفضة من أكسيدها ليس في ظروف المختبر، من الضروري إذابة نترات الفضة في الماء. يمكنك الحصول عليه في الصيدلية. هذا هو قلم اللازورد. ومن الأفضل استخدام الماء المقطر. يمكنك الحصول عليه ببساطة عن طريق تكثيف الماء المتبخر من غلاية الغليان. إذا انطلقنا من حاوية نصف لتر، فمن الضروري في هذه الكمية من محلول نترات الفضة إذابة الأمونيا (1 ملعقة صغيرة). هنا تحتاج إلى إضافة 2-3 قطرات من الفورمالديهايد - الفورمالديهايد.

لا تتفاعل جميع الكواشف على الفور، لذا رج المحلول جيدًا واتركه بمفرده لمدة يوم تقريبًا. إذا سارت الأمور على ما يرام، فسيتم تغطية الجرة خلال هذه الفترة بطبقة معدنية رقيقة. ستغطي نفس الطبقة العنصر الذي تضعه في الجرة.

في بعض الأحيان يحدث خطأ ما، وبدلاً من المرآة، ينتج التفاعل رقائق رمادية مترسبة. وهذا يشير إلى أن الكواشف لم تكن نقية تماما. في أغلب الأحيان، ينبغي تقديم الشكاوى بشأن المياه ونظافة الأطباق. وينبغي إيلاء اهتمام خاص لحموضة الماء، لأن معظم المفاجآت تحدث في بيئة قلوية.

وظيفة مؤشر رد الفعل

وباستخدام هذا التفاعل، يتم تحديد وجود الألدهيدات في المحلول. تضم هذه المجموعة مواد عضوية تحتوي على مجموعة الألدهيدات. وإلا فإنها تسمى كحولات خالية من الهيدروجين. وجود الألدهيد في المحلول يعطي تأثير المرآة.

يستخدم محلول الأمونيا من أكسيد الفضة لتقدير السكريات الأحادية والسكريات الثنائية. المجموعة الأولى تشمل الجلوكوز في جميع حالاته الأيزومرية، والمجموعة الثانية تشمل اللاكتوز والمالتوز. إن تفاعل المرآة الفضية هو سمة خاصة للجلوكوز، وهو ما ينعكس في طرق الكشف عن الجلوكوز والفركتوز.

وعلى الرغم من تشابه هذه المواد وكون الفركتوز متماكباً مع الجلوكوز، إلا أنهما لا يزالان مختلفين. في شكل مفتوح، مجموعة الألدهيد موجودة فقط في الجلوكوز. وبناء على ذلك، فإن الفضة سوف تترسب فقط في وجود الجلوكوز، في حين أن الفركتوز لن يعطي مثل هذا التفاعل. ولكن في بيئة قلوية، يمكن أن يعطي الفركتوز رد فعل إيجابي.

وبالتالي، يمكن استخدام أكسيد الفضة ككاشف كمؤشر على وجود مجموعة معينة من المواد في المحلول. بالإضافة إلى ذلك، بمساعدة التفاعل الموصوف، يمكنك الحصول على الفضة النقية ومرآة فضية ولوحة مطلية على كلا الجانبين بطبقة معدنية، وهي ليست مسلية فحسب، ولكنها مفيدة أيضًا في كثير من الأحيان.